锗元素的功效与作用(怎样比较铝和锗的金属性)
可以看一下元素周期表,从左到右金属性减弱,电负性增强;Al电负性1.5,Ge电负性1.8,电负性越小金属性越强 从上到下金属性增强,电负性减弱; 并有元素最外层电子数决定其化学性质,最外层电子数少的,容易失去电子显正价,就是所谓的金属性强;反之则反。 很容易就能发现铝的最外层电子数为3个,锗的最外层电子数为4个,铝比锗更容易失去电子,所以就可以得到:铝的金属性比锗强。
本质区别就是,氧元素只有8个质子,核外电子只有两层,而硫元素有16个质子,核外电子有三层。这种结构上的不同必然导致它们化学性质或物理性质的不同。比如氧的氧化性强于硫。氧在标况下为气体,硫为固体等等。元素与元素间的本质区别一般是指它们的化学和物理性质上的区别。而之说以不同元素有不同的化学和物理性质是因为它们原子结构不一样,具体说来,原子包括原子核和核外电子,原子核由质子和中子构成,不同的质子数对应了不同的核外电子数,核外电子数按特有规律排布,不同的排布方式就使得元素具有不同的化学性质。而中子数的不同,基本上只会影响元素的物理性质,比如氕、氘、氚,三个都是同一种氢元素,但由于中子数的不同,物理性质有所差异,氘和氚就可应用于核反应堆领域。
实际上,简单地指出元素的性质不同虽然很重要。但物质通常是由多种元素共同组成的,研究这种复合体的性质才是我们当前的关键。
锗的元素符号是Ge。
锗元素的原子序数32,原子量72.64,在化学元素周期表中位于第4周期、第IVA族。
锗单质是一种灰白色准金属,有光泽,质硬,属于碳族,化学性质与同族的锡与硅相近,不溶于水、盐酸、稀苛性碱溶液,溶于王水、浓硝酸或硫酸,具有两性,故溶于熔融的碱、过氧化碱、碱金属硝酸盐或碳酸盐,在空气中较稳定。
锗 [化学符号]ge, 读“者”
ge是锗元素。是银白色类金属(粉末状呈暗蓝色),位于元素周期表第四周期Ⅳ族,原子序数32,原子量72.64,熔点937.4℃,沸点2830℃,密度5.35g/cm³,莫氏硬度6.0~6.5。
化学元素(Chemical element)就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。从哲学角度解析,是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果。
锑多用作其它合金的组元,可增加其硬度和强度。如蓄电池极板、轴承合金、印刷合金(铅字)、焊料、电缆包皮及枪弹中都含锑。铅锡锑合金可作薄板冲压模具。高纯锑是半导体硅和锗的掺杂元素。锑白(三氧化二锑)是锑的主要用途之一,锑白是搪瓷、油漆的白色颜料和阻燃剂的重要原料。
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